超纯水是否可测出准确PH值？

首先我们需要知道为何超纯水PH值普遍呈现酸性？
由于我们在使用超纯水过程中，都会接触到空气中的二氧化碳中，当空气中的二氧化碳进入到水中，此时就已经在进行化学反应，导致水中的H+离子增多，水质PH呈现弱酸性。

由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选的是中高浓度3mol/l的kcl，相互之间的浓度差比较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水中会加大盐桥溶液的渗透速度促使盐桥的损耗从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl产比电极本身的电位取决于Cl-的浓度，Cl-的浓度发生了变化其参加比电极自身电位也会随之变化。

由于纯水是一种无缓冲作用的液体，与标准缓冲溶液的性质不同，在标准缓冲溶液中表现良好的电极一下子移至无缓冲性的纯水中电极电位的建立时间无疑就会变得迟缓。

由于超纯水的传导性非常差，所以它也是一个静电源。这些静电可以在测量pH值时表现出来。为了补偿这些干扰电极要做特别的屏蔽。这种电极相对来说比较贵，特别为超纯水的pH测量做出特殊的设计。

不同温度下水的离子积是不同的，在25℃为7，100℃为6.14；这个和测量别的溶液时的影响相同。

所以综合来说，超纯水是可以测出PH值，但其条件要求也是极其苛刻，不仅要避开与空气接触，还必须调节测试样水中的离子强度，而测试电极也需要采用更加特殊的电极单元。